ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG

I. CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ

I.1 TÍNH SOÁ p & n . CHAÁT ÑOÀNG VÒ

1. Tính soá proton (p) vaø soá nôtron (n) trong haït nhaân nguyeân töû  

a)  92n vaø 143p                                               b) 92p vaø 143n

c)  92p vaø 235n                                               d) 92n vaø 235p

2. Tính soá proton (p) vaø soá nôtron (n) trong haït nhaân nguyeân töû   (technexi):

a) 99p vaø 43n                                      b)  99n vaø 43p

c) 43p vaø 56n                                      d)  56p vaø 43n

3. Trong caùc nguyeân töû sau, nguyeân töû chöùa soá nôtron ít nhaát laø:

a)                                                 b)            

c)                                               d)  

4. Nguyeân töû  coù

a) 26                                                b)  26 nôtron (n)

c)  56n                                                 d)  30 proton

5.  Cho caùc nguyeân töû           .  Choïn caëp nguyeân töû naøo coù cuøng teân goïi hoùa hoïc.

a) Caëp X, Y vaø caëp Z, T                    b)  Chæ coù caëp X, Y

c) Chæ coù caëp Y, Z                              d)  Chæ coù caëp Z, T

6. Clor goàm 2 ñoàng vò    (75%)  vaø  (25%). Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa clor:

a)  34,5                                    b)  35,5                                    c)   69                          d)   71

7. Choïn phaùt bieåu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát:

   (I)   Ñoàng vò goàm caùc nguyeân töû coù cuøng baäc soá (soá hieäu) nguyeân töû Z vaø coù soá khoái löôïng A khaùc nhau

   (II)  Khaùc nhau duy nhaát veà cô caáu giöõa caùc ñoàng vò laø coù soá nôtron khaùc nhau

   (III) Khoái löôïng nguyeân töû (nguyeân töû löôïng) cuûa moät nguyeân toá laø trung bình coäng cuûa caùc soá khoái löôïng cuûa caùc ñoàng vò theo tyû leä cuûa caùc ñoàng vò naøy trong thieân nhieân

   (IV) Tröø ñoàng vò coù nhieàu nhaát cuûa moät nguyeân toá X, caùc ñoàng vò khaùc ñeàu laø nhöõng ñoàng vò phoùng xaï

a) Chæ coù (I) ñuùng                              b)  Chæ coù (I), (II) ñuùng

c) Chæ coù (I) , (IV) ñuùng                    d)  (I), (II), (III) ñeàu ñuùng

8.  Phaàn lôùn khoái löôïng nguyeân töû   laø:

a) Khoái löôïng cuûa proton + nôtron                b)  khoái löôïng cuûa electron

c) khoái löông cuûa electron + nôtron              d)  khoái löông cuûa proton

9.  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     Ñoàng vò goàm caùc nguyeân töû chieám cuøng moät oâ trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn vaø coù cuøng soá khoái A

b)     Ñoàng vò laø nhöõng chaát coù cuøng tính chaát hoùa hoïc vaø vaät lyù

c)     Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng caáu hình electron chæ khaùc nhau ôû soá nôtron trong nhaân

d)     Hai nguyeân toá khaùc nhau coù theå chöùa cuøng moät ñoàng vò

10. Choïn phaùt bieåu ñuùngveà tính chaát cuûa caùc ñoàng vò cuûa cuøng 1 nguyeân toá:

a) Coù theå taùch caùc ñoàng vò baêng phöông phaùp hoùa hoïc.

b) Caùc ñoàng vò cuûa H ñeàu coù tính phoùng xaï tröø 

c) Caùc ñoàng vò coù cuøng soá proton vaø cuøng soá nôtron.

d) Ñoàng vò chieám cuøng moät oâ trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá.

I.2 KIEÅU NGUYEÂN TÖÛ BOHR

11. Tính ñoä daøi soùng cuûa 1 nôtron di chuyeån vôùi toác ñoä 3,98.10³ m/giaây (khoái löôïng nôtron laø 1,67.10^-27 kg) ;   h = 6,62 . 10^-34

a)  1.10^-4 meùt                                                  b)  1.10^-6 meùt

c)  1.10^-8 meùt                                                  d)  1.10^-10 meùt

12. Coù bao nhieâu ñieän töû ôû lôùp ngoaøi cuøng trong nguyeân töû coù soá hieäu Z = 16:

a)  2                             b)  4                             c)  6                             d)  8

13.  Naêng löïông caàn thieát (Joule) ñeå chuyeån moät electron cuûa moät nguyeân töû hidro töø traïng thaùi öùng vôùi n = 1 sang traïng thaùi öùng vôùi n = 3 laø (cho biết naêng löôïng cuûa electron  treân taàng n = 1 laø -2,18.10^-18J)

a) 1,5 J                        b)  0,2.10^-18 J               c)  1,94.10^-18 J                      d)  12 J

14. Ñoä daøi soùng l cuûa böùc xaï do nguyeân töû H phaùt ra tuaân theo heä thöùc 

      Neáu n₁ = 1, n₂ = 3, böùc xaï naøy öùng vôùi söï chuyeån electron :

a)  töø lôùp (taàng) 3 xuoáng lôùp electron 1 vaø böùc xaï thuoäc daõy Lyman

b)  töø lôùp 1 leân lôùp 3, böùc xaï thuoäc daõy Lyman

c)  töø lôùp 1 leân lôùp 3, böùc xaï thuoäc daõy Balmer

d)  töø lôùp 3 xuoáng lôùp 1, böùc xaï thuoäc daõy Balmer

15. Choïn phaùt bieåu sai veà kieåu nguyeân töû Bohr aùp duïng cho nguyeân töû H hoaëc caùc ion gioáng H (chæ coù 1 ):

a) Treân moãi quõy ñaïo Bohr electron coù moät naêng löôïng coá ñònh

b) Treân quõy ñaïo oån ñònh (quyõ ñaïo Bohr) ta coù   mvr = nh / 2p

c) Electron chæ thu vaøo hay phaùt ra böùc xaï khi chuyeån töø quyõ ñaïo naøy sang quyõ ñaïo khaùc

d) Böùc xaï phaùt ra coù l = DE / h

16. Choïn phaùt bieåu ñuùngveà böôùc soùng  cuûa böùc xaï phaùt ra bôûi nguyeân töû Hidroâ. l cöïïc tieåu khi electron töø:

a) Voâ cöïc rôi xuoáng taàng 1 ( n=1)                    b) Taàng 3 xuoáng taàng 1

c) Taàng 1 ra voâ cöïc                                                    d) Taàng 7 xuoáng taàng 1

I.3 KIEÅU NGUYEÂN TÖÛ THEO THUYEÁT CÔ HOÏC LÖÔÏNG TÖÛ. CAÙC SOÁ LÖÔÏNG TÖÛ

17. Trong những  taäp hôïp caùc soá löôïng töû sau, choïn taäp hôïp coù theå toàn taïi

1/  n = 4, l = 3, m_l = -3                                     2/  n = 4, l = 2, m_l = 3

3/  n = 4, l = 1, m_l = 0                                      4/  n = 4, l = 0, m_l = 0

a)  1, 3, 4                                                         b)  chæ coù 1, 4

c)  2, 3, 4                                                         d)  chæ coù 3, 4

18.  Caùc phaùt bieåu sau ñeàu ñuùng, tröø

a)  Soá löôïng töû chính n coù theå coù baát cöù giaù trò nguyeân naøo vôùi n ³1

b)  Soá löôïng töû phuï l (öùng vôùi 1 giaù trò cuaû soá löôïng töû chính n) luoân luoân nhoû hôn n

c) Naêng löôïng  trung bình vaø khoaûng caùch trung bình cuûa electron ñoái vôùi nhaân taêng theo n

d)  Coâng thöùc 2n² (cho bieát soá electron toái ña cuûa lôùp electron n cuûa moät nguyeân töû trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn) ñuùng vôùi baát kyø giaù trò naøo cuûa n

19. Soá löôïng töû (soá nguyeân löôïng) chính n vaø phuï l laàn löôït xaùc ñònh:

a)  söï ñònh höôùng vaø hình daïng cuûa vaân ñaïo (orbitan)

b)  hình daïng vaø söï ñònh höôùng cuûa vaân ñaïo

c)  naêng löợng trung bình cuûa electron treân quyõ ñaïo vaø söï ñònh höôùng cuûa vaân ñaïo

d)  naêng löôïng trung bình cuûa electron treân quyõ ñaïo vaø hình daïng cuûa vaân ñaïo

20. Trong caùc orbital s, p, d, orbitan coù truïc ñoái xöùng laø ñöôøng phaân giaùc cuûa 2 truïc x, y laø:

a)                      b)   d_xy                        c)   p_x                           d)   p_y

21. Choïn phaùt bieåu sai:

a)  Soá löôïng töû chính n cuûa moät electron caøng lôùn, electron coù naêng löôïng caøng cao

b)  Soá löôïng töû phuï l xaùc ñònh daïng vaø teân cuûa orbitan (vaân ñaïo) nguyeân töû

c)  Soá löôïng töû töø m_l coù caùc giaù trò töø -n ñeán n

d)  Soá löôïng töû phuï l coù caùc giaù trò töø 0 ñeán n-1

22. Orbital 4f öùng vôùi caùc soá löôïng töû sau:

a) n = 4, l = 3                                      b)  n = 4, l = 2

c) n = 3, l = 3                                      d)  n = 4, l = 1

23. Obitan 3p_x ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùcsoá löôïng töû sau:

a) n, l, m_l                                                        b) Chæ caàn n, l

c) Chæ caàn n, m_l                                              d) n, l, m_s

24. Obitan 1s cuûa nguyeân töû ñöôïc bieåu dieãn bôûi hình caàu coù nghóa laø :

a) Ñieän töû 1s cuûa nguyeân töû H chæ di chuyeån treân hình caàu aáy

b) Ñieän töû 1s cuûa nguyeân töû H chæ di chuyeån beân trong hình caàu

c) Xaùc suaát gaëp ñieän töû 1s baèng nhau theo moïi höôùng trong khoâng gian

d) Ñieän töû 1s luoân luoân naèm ngoaøi hình caàu.

25. Trong caùc phaùt bieåu sau:

1. Obitan 2s to hôn obitan 1s

2. Naêng löôïng cuûa ñieän töû treân obitan 2s to hôn  naêng löôïng cuûa ñieän töû treân obitan 1s

3. Hy voïng gaëp ñieän töû cuûa obitan 2p_x to nhaát treân truïc x

4. Naêng löôïng cuûa ñieän töû treân obitan 2p_x to hôn naêng löôïng cuûa ñieän töû treân obitan 2p_y

a) 1,2,3 ñeàu ñuùng                                b) Chæ coù 1 ñuùng

c) Chæ coù 2,3 ñuùng                              d) Chæ coù 3,4 ñuùng

26.  Saép xeáp caùc obitan 2p,3s, 3d, 4s theo thöù töï năng löôïng taêng daàn:

a) 2p < 3s < 3d < 4s                            b) 2p < 3s < 4s < 3d

c) 2p < 4s < 3d < 3s                            d) 2p < 3d < 3s < 4s

27.  Cu (Z = 29) coù caáu hình electron ôû traïng thaùi cô baûn laø

1. 4s² 3d⁹

2. 4s¹ 3d¹⁰

      Choïn caáu hình ñuùng vaø neâu lyù do.

a) 4s² 3d⁹ vì Cu tieáp theo Ni 4s² 3d⁸ 

b) 4s² 3d⁹vì caáu hình naày beàn hôn 4s¹ 3d¹⁰

c) 4s¹ 3d¹⁰ vì caáu hình naày beàn hôn 4s² 3d⁹

d) 4s¹ 3d¹⁰ vì coù caáu hình 4s¹ baùn baõo hoøa beàn

28.  Nguyeân töû C ôû traïng thaùi kích thích coù caáu hình electron laø

a) 1s² 2s² 2p²                           b) 1s² 2s¹ 2p³

c) 1s² 2s² 2p¹ 3s¹                      d) 1s² 2s¹ 2p² 3s¹

I.4 CAÁU HÌNH ELECTRON CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ

29.  Orbitan hoùa trò cuûa cacbon (Z = 6)

a)  1s                           b)  2s                           c)  2p                           d)  2s, 2p

30.  Fe coù Z = 26, caáu hình electron cuûa Fe³⁺  laø:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³                           b)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵                                 d)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴

31. Electron trong nguyeân töû X coù 4 soá löôïng töû nhö sau: 2; 1; 0; -1/2 . Vaäy trong X khoâng theå coù moät electron khaùc coù 4 soá löôïng töû laø:

a) 2; 0; 0; -1/2                                                            b)  2; 0; 0; +1/2                     

c) 2; 1; 0; -1/2                                                            d)  2; 1; 0; +1/2

32. Orbitan (vaân ñaïo) 5f coù caùc soá löôïng töû n, l vaø soá electron toái ña laàn löôït laø:

a)  5, 1, 8                                                         b)  5, 2,10

c)  5, 0, 2                                                         d)  5, 3,14

33.  Cho bieát teân caùc vaân ñaïo (orbitan) öùng vôùi n = 5, l = 2;  n = 4, l = 3;  n = 3, l = 0:

a)  5d, 4f, 3s                                                    b)  5p, 4d, 3s

c)  5s, 4d, 3p                                                   d)  5d, 4p, 3p

34.  Electron cuoái cuûa nguyeân töû P (Z =15) coù caùc soá löôïng töû sau (quy öôùc, electron vaøo orbitan theo thöù töï m_l töø +l ñeán -l )

a)  n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = +1/2                 b)  n = 3, l = 2, m_l = +2, m_s = -1/2

c)  n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2                 d)  n = 3, l = 1, m_l = +1, m_s = -1/2

35. Trong 4 boä soá löôïng töû n, l, m_l sau ñaây, boä naøo coù theå coù ñöôïc (choïn giaûi phaùp ñaày ñuû nhaát):

         (1) n = 4; l = 3; m_l = 0                           (2)  n = 3; l = 3; m_l = -1

         (3) n = 1; l = 0; m_l = 1                           (4)  n = 3; l = 2; m_l = -2

a) chæ coù (1)                                                    b)  chæ coù (2) vaø (3)

c) chæ coù (1) vaø (4)                                         d)  chæ coù (4)

36.  Cho bieát soá electron toái ña vaø soá löôïng töû chính n cuûa caùc lôùp (taàng) electron L vaø N:

a)  lôùp L : 18, n = 3; lôùp N : 32,  n = 4               

b)  lôùp L :  8 , n = 2; lôùp N : 32,  n = 4

c)  lôùp L :  8 , n = 2; lôùp N : 18,  n = 3

d)  lôùp L : 18, n = 3; lôùp N : 32,  n = 5

37.  Xaùc ñònh caùc soá löôïng töû n, l m_l, m_s cuûa electron cuoái cuûa nguyeân toá Mg (Z = 12)

a)  n = 2; l = 1; m_l = -1; m_s =  -1/2                b)  n = 2; l = 1; m_l = 0 ; m_s =  +1/2

c)  n = 3; l = 0; m_l = 0 ; m_s =  -1/2                 d)  n = 3; l = 1; m_l = 0 ; m_s =  +1/2

38.  Cho Na (Z = 11). Electron choùt coù 4 soá löông töû laø

a)  n = 2; l = 1; m_l = -1; m_s =  -1/2                b)  n = 2; l = 1; m_l = 0 ; m_s =  -1/2

c)  n = 3; l = 0; m_l = 0 ; m_s =  +1/2                d)  n = 3; l = 1; m_l = 0 ; m_s =  +1/2

39.  Electron cuoái cuûa nguyeân töû S (Z =16) coù caùc soá löôïng töû sau (quy öôùc, electron vaøo orbitan theo thöù töï m_l töø +l ñeán -l)

a)  n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = +1/2                 b)  n = 3, l = 2, m_l = +2, m_s = -1/2

c)  n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2                 d)  n = 3, l = 1, m_l = +1, m_s = -1/2

40.  Söï phaân boá electron cuûa nguyeân töû carbon trong caùc orbitan:

                    1s²    2s²           2p²

      ñaëët cô sôû treân:

a)  Nguyeân lyù baát ñònh Heisenberg               b)  kieåu nguyeân töû Bohr

c)  qui taéc Hund                                              d)  nguyeân lyù ngoaïi tröø Pauli

41.  Caùc electron cuûa 2 phaân lôùp cuoái cuûa Cr (Z = 24) ñöôïc phaân boá nhö sau

a)                                                                                 b)

            c)                                                                                 d)

42. Trong chu kyø 4, nguyeân toá naøo ôû traïng thaùi cô baûn coù 3 electron ñoäc thaân:

a) V, Ni, As                                                    b)  V, C, Br

c) V, Co, As                                                    d)  Mn, Co, As

43. Electron  cuoái cuûa moät nguyeân toá X coù 4 soá löôïng töû  n = 3 ; l = 2 ; m_l = 0; m_s = -1/2. Xaùc ñònh Z cuûa nguyeân toá X

a)  Z = 24                                                        b)  Z = 26

c)  Z = 30                                                        d)  Z = 28

44.  Nguyeân toá Fe (Z = 26) coù soá electron ñoäc thaân (khoâng gheùp ñoâi) baèng

a) 0                              b)  2                             c)  4                             d)  5

45. Trong caùc nguyeân töû sau ñaây, nguyeân töû cuûa nguyeân toá naøo coù 3 electron ñôn ñoäc (ñoäc thaân)

a) F (Z = 9)                                                     b)  O (Z = 8)

c) N (Z = 7)                                                    d)  C (Z = 6)

46.  Coù bao nhieâu ñieän töû ñoäc thaân (ñôn ñoäc) trong nguyeân töû Cr (Z = 24):

a) 4                              b)  6                             c)  5                             d)  3

47. Electron cuoái cuûa nguyeân toá X coù caùc soá löôïng töû  n = 3, l = 2, m_l = 0, m_s = +1/2. Vaäy X coù baäc soá nguyeân töû Z baèng :

a) 27                            b) 28                            c) 23                            d) 30

I.5 BAÛNG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN: BIEÁN THIEÂN CUÛA BAÙN KÍNH NGUYEÂN TÖÛ, NAÊNG LÖÔÏNG ION HOÙA, ÑOÄ AÂM ÑIEÄN

48. Moät nguyeân toá X thuoäc chu kyø 4, nhoùm 3, phaân nhoùm chính, coù caáu hình electron ôû traïng thaùi cô baûn laø

a)  [Ar] 4s² 4p¹                                                           b)  [Ar] 4s² 3d¹

c)  [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹                                                    d)  [Ar] 4s² 3d³

49.  Moät nguyeân toá X cuøng chu kyø vôùi Li (Z = 3) cuøng phaân nhoùm vôùi Se (Z = 34) laø:

a)  F                            b)  O                            c)  S                             d)  N

50. Caáu hình electron cuûa nguyeân toá X thuoäc chu kyø 3, nhoùm 4 laø:

a)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴                          b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d²                           d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

51. Vieát caáu hình electron cuûa ion Fe²⁺ , Fe³⁺ (ôû traïng thaùi cô baûn) bieát raèng Fe coù Z = 26 (cho keát quûa theo thöù töï treân)

a)  [Ar] 3d⁶  ;  [Ar] 3d⁵                                   b)  [Ar] 4s² 3d⁴  ;  [Ar] 4s² 3d³

c)  [Ar] 4s¹ 3d⁵   ;  [Ar] 4s¹ 3d⁴                       d)  [Ar] 3d⁵ ;  [Ar] 3d⁴

52. Caáu hình naøo sau ñaây ñuùng cho nguyeân töû coù 24 electron:

            a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶                                 b)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

            c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 4p⁵                           d)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

53. Moät nguyeân toá X coù caáu hình electron laø   [Ne] 3s² 3p⁵

a)  X laø phi kim, chu kyø 3, nhoùm 5                b)  X laø phi kim, chu kyø 3, nhoùm 7

c)  X laø kim loaïi, chu kyø 3, nhoùm 5               d)  X laø kim loaïi, chu kyø 3, nhoùm 7

54. Moät nguyeân töû oxygen ôû traïng thaùi kích thích coù caáu hình electron naøo trong caùc caáu hình sau:

a)  1s² 2s² 2p⁴                                                  b)   1s² 2s² 2p³ 2d¹

c)  1s² 2s² 2p⁵                                                  d)   1s² 2s² 2p³ 3s¹

55. Trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, nhoùm coù ñoä aâm ñieän beù nhaát (so vôùi caùc nguyeân toá cuøng chu kyø) laø

a)  nhoùm  VII_a (nhoùm halogen)                                 b)  nhoùm VI (phaân nhoùm chính)

c)  nhoùm I_a (kim loaïi kieàm)                          d)  nhoùm khí hieám

56.  Choïn phaùt bi[.1] eåu sai  lieân quan ñeán baùn kính nguyeân töû R

a)  R cuûa Na (Z = 11) beù hôn R cuûa K (Z = 19)

b)  R cuûa Na to hôn R cuûa F (Z = 9)

c)  R cuûa Na beù hôn R cuûa Mg (Z = 12)

d)  R cuûa kim loaiï kieàm to nhaát so vôùi R cuûa caùc nguyeân toá khaùc ôû cuøng chu kyø

57.  Trong caùc nguyeân toá cuûa chu kyø 2 (Li ® Ne) choïn nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa I₁ lôùn nhaát, I₂ lôùn nhaát (cho keát quûa theo thöù töï treân)

a)  Ne, Li                                                        b)  Li, Ne

c)  F, Ne                                                          d)  N, Li

58. Choïn phaùt bieåu ñuùng veà ñoä aâm ñieän

a)  Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaiï to hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi

b)  Trong cuøng moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi

c)  Trong cuøng moät chu kyø, ñoä aâm ñieän nhoû nhaát vôùi kim loaïi kieàm

d)  Trong lieân keát A-B, söï sai bieät giöõa 2 ñoä aâm ñieän cuûa A, B caøng lôùn, lieân keát caøng ít phaân cöïc.

59.  Xeùt 3 nguyeân töû coù caáu hình electron laàn löôït laø:

Nguyeân töû 1                1s² 2s² 2p⁶

Nguyeân töû 2                1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Nguyeân töû 3                1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Nguyeân töû coù naêng löôïng ion hoùa I₁ lôùn nhaát vaø nguyeân töû coù naêng löôïng ion hoùa I₂ lôùn nhaát laø: (cho keát quûa theo thöù töï naày)

a) Nguyeân töû 1 vaø nguyeân töû 3                                  b)  Nguyeân töû 1 vaø nguyeân töû 2        

c) Nguyeân töû 2 vaø nguyeân töû 3                                  d)  Nguyeân töû 2 vaø nguyeân töû 1

60  Moät nguyeân toá X thuoäc 2 chu kyø 2, 3 vaø 2 phaân nhoùm chính VI vaø VII coù caùc tính chaát sau:

a)  X laø phi kim, R_x lôùn, I_x nhoû                                  b)  X laø phi kim, R_x nhoû, I_x lôùn

c)  X laø kim loaïi, R_x lôùn, I_x nhoû                                 d)  X laø kim loaïi, R_x nhoû, I_x lôùn

61. Coù nguyeân toá cuøng chu kyø 3 laø Na (Z = 11) , Mg (Z = 12) , P (Z = 15) vaø S (Z = 16). Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát I cuûa caùc nguyeân toá aáy tuaân theo traät töï naøo sau ñaây:

a)  I_Na < I_Mg  < I_P < I_S                                                    b)  I_Na > I_Mg>  I_P > I_S

c)  I_Na < I_Mg  < I_S < I_P                                                     d)  I_Na < I_S < I_Mg < I_P

62. Choïn phaùt bieåu sai

a)  Trong cuøng moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän giaûm daàn töø treân xuoáng döôùi

b)  Trong cuøng moät phaân nhoùm phuï, baùn kính nguyeân töû taêng ñeàu töø treân xuoáng döôùi

c)  Trong cuøng moät chu kyø baùn kính giaûm daàn töø traùi qua phaûi

d) Tính kim loaïi giaûm daàn, tính phi kim taêng daàn töø traùi qua phaûi trong cuøng moät chu kyø

63. Naêng löôïng ion hoùa cuûa nguyeân töû H laø naêng löôïng phaûi cung caáp ñeå ñöa electron töø :

a) Taàng 1 ( n = 1) leân taàng 2                         b) Taàng 1 leân taàng 7

c) Taàng 1 ra voâ cöïc                                         d) Töø voâ cöïc xuoáng taàng 1

64. Trong chu kyø 3 (Na Ar) nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát cöïc ñaïi laø:

a) Na                           b) Mg (Z = 12)                       c) Cl (Z =17)              d) Ar (Z = 18)

65. Trong chu kyø 3, nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän cöïc ñaïi laø.

            a) Na                           b) Mg                         c) Cl                            d) Ar

66. Nguyeân toá X thuoäc chu kyø4, nhoùm 4, phaân nhoùm phuï coù caáu hình electron laø:

a) [Ne], 3s², 3p²                                              b) [Ne] 3s², 3p⁶, 4s², 3d²

c) [Ne], 3s², 3p⁶, 3d⁴                                      d) [Ne], 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p²

67. Cô sôû ñuùng ñeå saép xeáp caùc nguyeân toá trong heä thoáng tuaàn hoaøn laø.

a) Soá khoái A                                                   b) Baäc soá nguyeân töû Z

c) Khoái löôïng nguyeân töû trung bình               d) Soá nôtron chöùa trong nhaân

68. Trong caùc phaùt bieåu sau veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá, haõy choïn caâu traû lôøi ñuùngvaø ñaày ñuû nhaát.

1. Moãi oâ chæ chöùa 1 nguyeân toá .

2. Caùc nguyeân toá thuoäc cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï.

3. Caùc nguyeân toá thuoäc cuøng 1 chu kì coù tính chaát töông töï

4. Nguyeân toá coù khoái löôïng nguyeân töû trung bình M to hôn luoân luoân ñöôïc xeáp sau nguyeân toá coù M nhoû hôn.

a) 1, 2,3 ñuùng                                                  b)  2,4 ñuùng

c) Chæ coù 2 ñuùng                                             d) 1,2,4 ñuùng

69. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá:

1. Nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm phuï chæ coù keå töø chu kì 4

2. Baùn kính nguyeân töû taêng ñeàu töø treân xuoáng döôùi trong cuøng moät phaân nhoùm ( chính cuõng nhö phuï)

3. Soá ñieän töû ôû lôùp ngoaøi cuøng baèng soá haïng cuûa nhoùm(ñoái vôùi caùc nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm chính)

4. Soá lôùp ñieän töû baèng soá haïng cuûa chu kì

a) 1,2,3,4 ñeàu ñuùng                                         b) Chæ coù 1,2 ñuùng

c) 2,3,4 ñuùng                                                   d) 1,3,4 ñuùng

70. Nguyeân toá X thuoäc chu kì 3, nhoùm VII coù caùc tính chaát sau:

a) X laø moät kim loaïi

b) X laø moät phi kim coù hoùa trò 1 trong hôïp chaát vôùi H

c) X laø 1 phi kim coù hoùa trò 7 trong hôïp chaát vôùi H

d) X laø moät kim loaïi coù soá oxi hoùa cao nhaát laø +7.

II. LIEÂN KEÁT HOÙA HOÏC

II.1 LIEÂN KEÁT ION

71. So saùnh baùn kính R cuûa nguyeân töû Fe, ion Fe²⁺ vaø Fe³⁺

a)   <  <                                   b) <   < 

       c) < <                                     d) =  <

72. Saép caùc ion sau ñaây theo thöù töï baùn kính ion taêng daàn Na⁺ , K⁺ , Al³⁺ . Cho bieát Na (chu kyø 3, nhoùm I), K (chu kyø 4 nhoùm I), Al (chu kyø 3 nhoùm III), caû ba nguyeân toá naøy ñeàu thuoäc phaân nhoùm chính.

a) <  <                                                 b) <  <

c)<  <                                      d) < <

73. Saép caùc baùn kính ion Na⁺ , Cs⁺ (chu kyø 6, nhoùm I, phaân nhoùm chính), Mg²⁺ (Z = 12), Al³⁺ (Z = 13) theo thöù töï taêng daàn

a)  Na⁺ < Cs⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺                          b)  Cs⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

c)  Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < Cs⁺                           d)  Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺ < Cs⁺

74  So saùnh baùn kính caùc ion S^2- , Cl^- , K⁺ , Ca²⁺ .

a) > > >                           b)> > >

c) < < <                           d)= < <

1. Trong caùc ion sau ñaây, ion naøo thaåm thaáu nhanh nhaát qua caùc maøng teá baøo (ion thaåm thaáu caøng nhanh khi baùn kính ion caøng nhoû):

a) Ca²⁺                                        b) Cl^-                           c) Ba²⁺                                                d) H⁺

II.2.2 ORBITAN LAI HOÙA

76.  Haõy cho bieát trong caùc nguyeân töû trung taâm (coù gaïch döôùi) cuûa caùc phaân töû sau, nguyeân töû naøo coù taïp chuûng (lai taïo) sp

a)  H₂O                                  b)  NH₃                                   c)  CH₄                                    d)  BeCl₂

77. Cho bieát caùch lai hoaù (taïp chuûng) cuûa C trong CH₄ , C₂H₄ , C₂H₂, C₆H₆ (theo thöù töï töông öùng)

a)  sp³ , sp³ , sp² , sp                                        b)  sp³ , sp² , sp , sp²

c)  sp² , sp² , sp , sp³                                                     d)  sp³ , sp² , sp , sp³

78.  Trong caùc chaát H₂ , BaF₂ , NaCl , NH₃ , chaát naøo coù % tính ion cao nhaát, chaát naøo coù % tính ion thaáp nhaát trong lieân keát: (cho keát quûa theo thöù töï treân)

a)  H₂ , BaF₂